TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos,si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

CLASIFICACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buena acogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en el año 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.

La Tabla Periódica  se dividen en GRUPOS ( familias )  y PERIODOS ( Niveles ) . La clasificación de A y B  no se ha eliminado ya que se sigue manteniendo 8 columnas  de la familia A y 10 columnas de la familia B respectivamente  cada una de las columnas tienen un nombre respectivo  y  tienen características que las distinguen de las otras ; Las Columnas de la A son :

- ALCALINOS 
- ALCALINOSTERREOS 
- TÉRREOS o BOROIDES 
- CARBONOIDES 
- NITROGENOIDES 
- ANFIGENOS
- HALOGENOS 
- GASES NOBLES 

ESQUEMA DE LA TABLA PERIODICA

Una primera clasificación de la tabla es entre Metales, No Metales y Gases Nobles. La mayor parte de los elementos de la tabla periódica son metales.

METALES Y NO METALES

Los Metales .- Por regla general los metales tienen las siguientes propiedades:

• Son buenos conductores de la electricidad.
• Son buenos conductores del calor.
• Son resistentes y duros.
• Son brillantes cuando se frotan o al corte.
• Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.
• Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.
• Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.
• Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.
• Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.
• Algunos metales tienen propiedades magnéticas: son atraídos por los imanes.
• Pueden formar aleaciones cuando se mezclan diferentes metales. Las aleaciones suman las propiedades de los metales que se combinan. Así, si un metal es ligero y frágil, mientras que el otro es pesado y resistente, la combinación de ambos podrías darnos una aleación ligera y resistente.
• Tienen tendencia a formar iones positivos.

Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:

• El mercurio es un metal pero es líquido a temperatura ambiente.
• El sodio es metal pero es blando (se raya con facilidad) y flota (baja densidad)

Los No Metales .- 

• Son malos conductores de la electricidad.
• Son malos conductores del calor.
• Son poco resistentes y se desgastan con facilidad.
• No reflejan la luz como los metales, no tienen el denominado brillo metálico. Su superficie no es tan lisa como en los metales.
• Son frágiles, se rompen con facilidad.
• Tienen baja densidad.
• No son atraídos por los imanes.
• Tienen tendencia a formar iones negativos.

Hay algunas excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:

• El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.
• El grafito es un no metal pero conduce la electricidad.